Question

Очень срочно !!! Химия 8 класс 15 баллов. Рассчитайте , какой объем кислорода потребуется для сжигания 4гр. магния ??) ​

Answer 1

Ответ:

1.9 дм^3

Объяснение:

2Mg + O2 = 2MgO;

V(O2) = n(O2) * Vm = 0.5n(Mg) * Vm = 0.5m(Mg)/M(Mg) * Vm = 0.5 * 4/24 * 22.4 1.9 (дм^3)

Answer 2

Для рассчета объема кислорода, необходимого для сжигания 4 граммов магния, нам понадобится уравнение реакции и знание соотношения между массой и объемом газов.

Уравнение реакции сжигания магния в кислороде выглядит следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что для сжигания 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Молярная масса магния (Mg) равна примерно 24 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Сначала рассчитаем количество молей магния в 4 граммах:

Масса = моль * молярная масса Моль = масса / молярная масса

Моль магния = 4 г / 24 г/моль ≈ 0,167 моль

Так как коэффициент перед магнием в уравнении реакции равен 2, значит, нам потребуется в два раза больше кислорода, чем магния:

Моль кислорода = 0,167 моль * 2 = 0,334 моль

Теперь рассчитаем объем кислорода с помощью идеального газового закона, предполагая, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм):

V = nRT / P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

Подставим значения:

V = 0,334 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * (273 К) / 1 атм

V ≈ 7,16 литров

Таким образом, для сжигания 4 граммов магния потребуется примерно 7,16 литров кислорода.