Question

Какой объем сероводорода выделится при действии азотной кислоты на 14, 4 г сульфида меди (ll)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S

M(CuS)=95 г/моль

n(CuS) = 14.4/95=0.15 моль

n(H2S) = 0.15 моль

V=n*Vm = 0.15*22.4=3.36л

Answer 2

Для определения объема сероводорода, который выделится при действии азотной кислоты на сульфид меди (II), сначала нужно записать химическую реакцию между сульфидом меди (II) и азотной кислотой. Затем, используя уравнение реакции, можно вычислить количество сероводорода, образующегося в реакции.

Уравнение реакции между сульфидом меди (II) и азотной кислотой:

CuS + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2S

Молярная масса CuS (сульфид меди (II)) = 159.16 г/моль Молярная масса H2S (сероводород) = 34.08 г/моль

1. Рассчитаем количество молей CuS:

Масса CuS = 14.4 г Количество молей CuS = Масса / Молярная масса = 14.4 г / 159.16 г/моль ≈ 0.0904 моль

2. Так как коэффициент пропорциональности между CuS и H2S в уравнении реакции равен 1:1, то количество молей H2S будет таким же, как и у CuS.

3. Рассчитаем объем H2S при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем H2S = Количество молей H2S * Молярный объем идеального газа (V = n * 22.7 л/моль)

Объем H2S = 0.0904 моль * 22.7 л/моль ≈ 2.05 л

Таким образом, при действии азотной кислоты на 14.4 г сульфида меди (II) выделится примерно 2.05 л сероводорода при стандартных условиях. Обратите внимание, что это теоретический объем, и фактический объем может отличаться в зависимости от условий выполнения реакции и других факторов.