Question

Какой объем газа выделитcя при взаимодействии 120 г цинка с соляной кислотой?

Answer 1

Ответ:

41,44 л

Объяснение:

Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2

M(Zn) = 65 г/моль

n (Zn) = 120/65=1.85 моль

V = n*Vm - 1.85*22.4=41.44 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль цинка с 2 молями соляной кислоты образуется 1 моль водорода. Теперь нам нужно найти количество молей цинка в 120 г.

1. Найдем молекулярную массу цинка (Zn). Молекулярная масса цинка равна примерно 65.38 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей цинка:

Количество молей цинка = масса цинка / молекулярная масса цинка Количество молей цинка = 120 г / 65.38 г/моль ≈ 1.835 моль

3. Так как соотношение между цинком и водородом в реакции 1:1, то количество молей водорода, выделенного в результате реакции, будет также равно 1.835 моль.

Теперь нам нужно найти объем газа (водорода), выделившегося при данной реакции. Для этого учтем, что один моль любого газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) занимает объем около 22.4 литра.

4. Рассчитаем объем газа (водорода):

Объем газа = количество молей газа * объем одного моля газа (при нормальных условиях) Объем газа = 1.835 моль * 22.4 л/моль ≈ 41.1 литра

Таким образом, при взаимодействии 120 г цинка с соляной кислотой образуется около 41.1 литра водорода.