Question

Яку кількість речовини етану спалили, якщо утворилось 54г води

Answer 1

Ответ:1,8

Объяснение:

Карбон-12.гідроген-1.

М=12*2+1*6=30.

n=m:M=54:30=1,8

Answer 2

Для знаходження кількості речовини етану, яку було спалено, використаємо збалансоване рівняння реакції згоряння етану. Рівняння згоряння етану виглядає так:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

З рівняння видно, що за кожні 2 молекули етану (C2H6), утворюється 3 молекули води (H2O).

Маса одного молекули етану (C2H6) дорівнює сумі мас атомів вуглецю (C) та водню (H), які входять до його складу. Знаючи масові числа для вуглецю та водню (12.01 г/моль для С та 1.008 г/моль для Н), можемо знайти масу одного молекули етану:

Маса етану (C2H6) = 2 * (маса атома C) + 6 * (маса атома H) = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.008 г/моль ≈ 30.07 г/моль

Тепер, ми знаємо, що за кожні 2 молекули етану спалюється 3 молекулі води (54 г води). Використаємо це відношення, щоб знайти кількість етану:

(2 молекули етану / 3 молекули води) = (x г етану / 54 г води)

x г етану = (2 молекули етану / 3 молекули води) * 54 г води x г етану = (2/3) * 54 г x г етану ≈ 36 г

Таким чином, було спалено приблизно 36 г етану.