Question

3 Вычислите массу карбоната бария, который образуется при пропускании через избыток гидроксидa бaрия углекислого газа, объемом 25 л​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для вычисления массы карбоната бария (BaCO3), образующегося при реакции углекислого газа (CO2) с избытком гидроксида бария (Ba(OH)2), необходимо знать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции: CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Молярные массы: CO2: примерно 44.01 г/моль Ba(OH)2: примерно 171.34 г/моль BaCO3: примерно 197.34 г/моль

Для начала, определим количество молей CO2, содержащихся в объеме 25 л.

Объем CO2 (V) = 25 л Температура и давление не указаны, предположим, что данные даны при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

Стандартный объем одного моля газа (Vm) при стандартных условиях составляет примерно 22.7 л/моль.

Количество молей CO2 (n) = V / Vm = 25 л / 22.7 л/моль ≈ 1.10 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль CO2 образует 1 моль BaCO3.

Таким образом, количество молей BaCO3, которые образуются, равно 1.10 моль.

Теперь можно вычислить массу BaCO3, используя молярную массу BaCO3:

Масса BaCO3 = количество молей × молярная масса BaCO3 Масса BaCO3 = 1.10 моль × 197.34 г/моль ≈ 217.07 г

Ответ: Масса карбоната бария, образующегося при пропускании углекислого газа объемом 25 л через избыток гидроксида бария, составляет примерно 217.07 грамма.