Question

Під час горіння вуглецю масою 4,8 г утворився вуглекислий газ масою17,6 г. Обчислити масу кисню , що вступила в реакцію.

Answer 1

С + О2 = СО2

4,8 г           17,6 г

Кількість речовини вуглецю = 4,8/12 = 0,4 моль

Кількість речовини вуглекислого газу = 17,6/44 = 0,4 моль

Кількість речовини кисню = 0,4 моль

Маса кисню = 0,4 * 32 = 12,8 г

Answer 2

Щоб знайти масу кисню, яка вступила в реакцію, ми спочатку повинні використати хімічний реакційний баланс, який відображає зв'язок між реагентами і продуктами. У цьому випадку хімічна реакція горіння вуглецю у кисні має вигляд:

C + O2 -> CO2

За умовами задачі, ми знаємо, що маса вуглецю (C) дорівнює 4,8 г і маса вуглекислого газу (CO2) дорівнює 17,6 г.

Молекулярна маса вуглекислого газу (CO2) дорівнює 44,01 г/моль, а молекулярна маса кисню (O2) дорівнює приблизно 32,00 г/моль.

1. Знайдемо кількість молей CO2: маса CO2 = 17,6 г молекулярна маса CO2 = 44,01 г/моль кількість молей CO2 = маса CO2 / молекулярна маса CO2 кількість молей CO2 = 17,6 г / 44,01 г/моль ≈ 0,399 моль

2. Оскільки в реакції коефіцієнт стехіометрії для кисню (O2) дорівнює 1, це означає, що кількість молей кисню дорівнює кількості молей CO2.

3. Знайдемо масу кисню: кількість молей кисню (O2) = 0,399 моль молекулярна маса кисню (O2) = 32,00 г/моль маса кисню (O2) = кількість молей кисню * молекулярна маса кисню (O2) маса кисню (O2) = 0,399 моль * 32,00 г/моль ≈ 12,77 г

Отже, маса кисню, що вступила в реакцію, при горінні вуглецю масою 4,8 г, становить приблизно 12,77 г.