Question

На нейтрализацию раствора азотной кислоты понадобилось 4г гидроксида натрия. Сколько грамм кислоты было в растворе?

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула азотной кислоты (HNO3) реагирует с одной молекулой гидроксида натрия (NaOH) и образует нитрат натрия (NaNO3) и воду (H2O).

Молярная масса HNO3: 1 гидроген + 14 азот + 48 кислород = 63 г/моль Молярная масса NaOH: 23 натрий + 16 кислород + 1 гидроген = 40 г/моль

1 моль HNO3 + 1 моль NaOH -> 1 моль NaNO3 + 1 моль H2O 63 г HNO3 + 40 г NaOH -> 85 г NaNO3 + 18 г H2O

Из расчета видно, что 63 г азотной кислоты реагируют с 40 г гидроксида натрия.

Теперь, чтобы узнать количество азотной кислоты, которое было в растворе, используем пропорцию:

63 г HNO3 - 40 г NaOH x г HNO3 - 4 г NaOH

x = (63 г HNO3 * 4 г NaOH) / 40 г NaOH x = 6.3 г HNO3

Таким образом, в растворе было 6.3 г азотной кислоты.