Question

Сколько литров О2 необходимо, чтобы сжечь 11.2 литров NO?

Answer 1

Ответ: 5,6 л

Объяснение:

2NO + O2 = 2NO2

Из УХР видно, что V(O2) = 1/2V(NO)

V(O2) = 0,5*11,2 л = 5,6 л

Answer 2

Для реакции сгорания 11.2 литров NO (оксида азота) необходимо знать уравнение реакции и уметь балансировать его, чтобы определить стехиометрические коэффициенты и количество потребующихся реагентов.

Уравнение реакции горения NO выглядит следующим образом:

2NO + O2 → 2NO2

Здесь два молекулы NO реагируют с одной молекулой O2, образуя две молекулы NO2.

С учетом стехиометрии реакции, для полного сгорания 11.2 литров NO потребуется такое же количество молекул O2.

Так как один молекула газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) занимает около 22.4 литра, то:

11.2 литров NO = 11.2 литров / 22.4 литра/молекула = 0.5 молекулы NO.

Следовательно, для полного сгорания 0.5 молекулы NO потребуется такое же количество молекул O2:

0.5 молекулы O2 = 0.5 молекулы.

Таким образом, для сжигания 11.2 литров NO понадобится 0.5 литра кислорода (O2).