Question

Задача номер 1.Определить массу осадка который образуется прив взаимодействии карбоната натрия с 41,6г хлорида бария , с массовой долей 15%, Задача номер 2. Определить объём углекислого газа, который выделился в результате реакции между корбанатом калия и 392г 5% раствора серной кислоты Задача номер 3. Определить объём углекислого газа который может выделяться при разложении 168г карбоната магния , содержащего 10% примесей

Answer 1

в вложении)

__________________

Answer 2

Ответ:

Решения во вложении

Объяснение:

Answer 3

Для решения этих задач, мы будем использовать стехиометрию и законы сохранения массы в химических реакциях.

Задача 1:

1. Найдем количество бария (Ba) в хлориде бария (BaCl2): Масса бария = масса хлорида бария * массовая доля бария в хлориде бария Масса бария = 41.6 г * 15% = 6.24 г

2. Рассмотрим реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридом бария (BaCl2): Na2CO3 + BaCl2 -> 2 NaCl + BaCO3

3. Найдем количество карбоната натрия (Na2CO3) в реакции: Молярная масса Na2CO3 = 2 * масса натрия + масса углерода + 3 * масса кислорода Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль

Количество молей Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 Количество молей Na2CO3 = 41.6 г / 106 г/моль ≈ 0.392 моль

4. Из уравнения реакции видно, что 1 моль BaCO3 образуется из 1 моль Na2CO3, так как их коэффициенты стехиометрические равны. Таким образом, количество молей BaCO3 = 0.392 моль.

5. Найдем массу BaCO3: Масса BaCO3 = количество молей BaCO3 * молярная масса BaCO3 Молярная масса BaCO3 = масса бария + масса углерода + 3 * масса кислорода Молярная масса BaCO3 = 137 + 12 + 3 * 16 = 197 г/моль

Масса BaCO3 = 0.392 моль * 197 г/моль ≈ 77.184 г

Ответ: Масса осадка, образующегося при взаимодействии карбоната натрия с 41.6 г хлорида бария, составляет примерно 77.184 г.

Задача 2:

1. Рассмотрим реакцию между карбонатом калия (K2CO3) и серной кислотой (H2SO4): K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + CO2

2. Найдем количество карбоната калия (K2CO3) в реакции: Молярная масса K2CO3 = 2 * масса калия + масса углерода + 3 * масса кислорода Молярная масса K2CO3 = 2 * 39 + 12 + 3 * 16 = 138 г/моль

Количество молей K2CO3 = масса K2CO3 / молярная масса K2CO3 Количество молей K2CO3 = 392 г / 138 г/моль ≈ 2.841 моль

3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль K2CO3 выделяет 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 = 2.841 моль.

4. Найдем объем CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм): 1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра объема.

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем 1 моль CO2 Объем CO2 = 2.841 моль * 22.4 л/моль ≈ 63.558 л

Ответ: Объем углекислого газа, выделившегося в результате реакции между карбонатом калия и 392 г 5% раствора серной кислоты, составляет примерно 63.558 л.

Задача 3:

1. Найдем количество карбоната магния (MgCO3) в реакции: Масса карбоната магния = 168 г - масса примесей Масса примесей = масса карбоната магния * процент примесей / 100 Масса примесей = 168 г * 10% / 100 = 16.8 г

Масса карбоната магния = 168 г - 16.8 г = 151.2 г

2. Найдем количество молей карбоната магния: Молярная масса MgCO3 = масса магния + масса углерода + 3 * масса кислорода Молярная масса MgCO3 = 24 + 12 + 3 * 16 = 84 г/моль

Количество молей MgCO3 = масса MgCO3 / молярная масса MgCO3 Количество молей MgCO3 = 151.2 г / 84 г/моль ≈ 1.8 моль

3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgCO3 выделяет 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 = 1.8 моль.

4. Найдем объем CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм): Объем CO2 = количество молей CO2 * объем 1 моль CO2 Объем CO2 = 1.8 моль *