Question

Рассчитайте массу кальция, если образовалось 180Г оксида, выход продукта реакции составляет 85%

Answer 1

Ответ: 152 г

_______________

Answer 2

Ответ:

дано

m прак (CaO) = 180 g

η(CaO)  = 85%

---------------------

m(Ca)-?

m теор (CaO) = 180 * 100% / 85% = 212 g

2Ca+O2-->2CaO

M(CaO) = 56 g/mol

n(CaO) = m/M  = 212 / 56 = 3.79  mol

n(Ca) = n(CaO) = 3.79 mol

M(Ca) = 40 g/mol

m(Ca) = n*M = 3.79 * 40 = 151.6 g

ответ 151.6 г

Объяснение:

Answer 3

Для рассчета массы кальция, участвующего в реакции, сначала найдем массу оксида кальция (CaO) на основе выхода продукта реакции (85%).

Выход продукта (в процентах) = (масса образовавшегося продукта / масса исходного вещества) * 100

Масса образовавшегося продукта = 180 г Выход продукта = 85%

Масса исходного вещества (кальция) можно найти, используя формулу:

Масса исходного вещества = (масса образовавшегося продукта / выход продукта) * 100

Масса исходного вещества = (180 г / 0.85) ≈ 211.76 г

Теперь мы знаем, что масса исходного вещества (кальция) составляет около 211.76 г. Однако это масса кальция, участвующего в реакции. Молярная масса кальция равна приблизительно 40.08 г/моль. Теперь можем рассчитать количество молей кальция:

Количество молей кальция = (масса исходного вещества / молярная масса кальция)

Количество молей кальция = (211.76 г / 40.08 г/моль) ≈ 5.28 моль

Так как соотношение в реакции между кальцием (Ca) и оксидом кальция (CaO) равно 1:1, то количество молей кальция, участвующего в реакции, равно 5.28 моль.

Наконец, чтобы найти массу кальция (Ca), участвующего в реакции, умножим количество молей на молярную массу кальция:

Масса кальция = (количество молей кальция * молярная масса кальция)

Масса кальция = (5.28 моль * 40.08 г/моль) ≈ 211.77 г

Таким образом, масса кальция, участвующего в реакции, составляет около 211.77 г.