Question

Напишите электронные формулы частиц: Sn2+, Cd, Sn4+. Определите,какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов

Answer 1

Ответ:

Sn2+(т.к 2 электрона отдал,то будет 48)- 2e 8e 18e 18e 2 e

Cd(не отдавал электроны,поэтому и останется 48)- 2e 8e 18e 18e 2e

Sn4+(отдал 4 электрона,поэтому останется 46)-2e 8e 18e 18e

следовательно изоэлектронными являются Sn2+ и Cd

Объяснение:

Answer 2

Электронные формулы частиц показывают распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням атомов. Для данного запроса, нам понадобится знать атомные номера элементов.

1. Sn2+: Электронная формула Sn2+ (ион олова(II)) будет иметь 50 электронов. Атомный номер олова (Sn) равен 50. Этот ион образуется, когда оловь утрачивает два электрона.

Электронная формула Sn2+: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6.

2. Cd: Электронная формула кадмия (Cd) будет иметь 48 электронов. Атомный номер кадмия равен 48.

Электронная формула Cd: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10.

3. Sn4+: Электронная формула Sn4+ (ион олова(IV)) будет иметь 46 электронов. Атомный номер олова равен 50, но при потере четырех электронов, его заряд становится равным +4.

Электронная формула Sn4+: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^0.

Теперь мы можем сравнить электронные формулы и определить, какие частицы являются изоэлектронными, то есть содержат одинаковое число электронов:

Изоэлектронные частицы:

1. Sn2+ (50 электронов)
2. Cd (48 электронов)

Частицы Sn2+ и Cd изоэлектронные, так как они содержат одинаковое количество электронов (48 электронов) и имеют одинаковую электронную конфигурацию.