Question

9. Решите задачу Найдите объём оксида углерода (IV) при н.у., который выделится при сжигании 500 г угля, по уравнению реакции С + О2 = СО2

Answer 1

n(C)=m/M=500/12=41.6 моль

n(C)=n(CO2)=1:1=41.6 моль

v(CO2)=n*Vm=41.6*22.4=931.84 л

Answer 2

Для решения задачи, мы должны сначала составить уравнение реакции сгорания угля и определить коэффициенты стехиометрии для реакционных веществ.

Уравнение реакции сгорания угля (углерода) C + O2 = CO2

Согласно уравнению, одна молекула углерода (С) реагирует с одной молекулой кислорода (O2) и образует одну молекулу оксида углерода IV (CO2).

Молярные массы элементов: Масса угля (С) = 12.01 г/моль Масса кислорода (O2) = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль Масса оксида углерода IV (CO2) = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 44.01 г/моль

Теперь, найдем количество молей угля (С) в 500 г угля и определим количество молей оксида углерода IV (CO2), которое образуется при его полном сгорании.

Масса угля = 500 г Количество молей угля (С) = Масса угля / Молярная масса угля Количество молей угля (С) = 500 г / 12.01 г/моль ≈ 41.63 моль

По уравнению реакции, 1 моль угля (С) соответствует образованию 1 моль оксида углерода IV (CO2).

Таким образом, количество молей оксида углерода IV (CO2) = 41.63 моль.

И, наконец, найдем объем оксида углерода IV (CO2) при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает приблизительно 22.7 л.

Объем оксида углерода IV (CO2) при нормальных условиях = Количество молей * Объем 1 моля при нормальных условиях Объем оксида углерода IV (CO2) = 41.63 моль * 22.7 л/моль ≈ 945.301 л

Таким образом, при сжигании 500 г угля образуется около 945.301 л оксида углерода IV (CO2) при нормальных условиях.