Question

Найдите осмотическое давление при 200С для раствора, содержащего 1л 18,4г глицерина ( C3H8O3). Помогите пожалуйста!

Answer 1

Ответ:

Pосм=786,5кПа

Объяснение:

Осмотическое давление растворов неэлектролитов находится по формуле Pосм=СмRT

Найдем молярную концентрацию:

M(C3H8O3)=92г/моль

ню(C3H8O3)=18,4/92=0,2 моль

См=0,2/1=0,2М

Переведем температуру в СИ: T=200c=473K

Pосм=0,2*8,314*473=786,5кПа

Answer 2

Для того чтобы найти осмотическое давление раствора, вам потребуется использовать уравнение Вант-Гоффа, которое связывает осмотическое давление раствора с его молярной концентрацией:

π = i * C * R * T,

где: π - осмотическое давление (Па или атмосферы), i - вант-Гоффовский коэффициент - коэффициент ионизации/диссоциации. Для глицерина i = 1, так как он не ионизуется в воде. C - молярная концентрация раствора (моль/литр), R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 латм/(Кмоль)), T - температура в Кельвинах (К).

Давайте перейдем к расчетам.

1. Найдем молярную массу глицерина (C3H8O3): Массовое число углерода (C) = 3 * 12.01 г/моль = 36.03 г/моль Массовое число водорода (H) = 8 * 1.01 г/моль = 8.08 г/моль Массовое число кислорода (O) = 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г/моль

Молярная масса глицерина = 36.03 г/моль + 8.08 г/моль + 48.00 г/моль = 92.11 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей глицерина в растворе: Молярная концентрация (C) = масса глицерина / молярная масса глицерина C = 18.4 г / 92.11 г/моль ≈ 0.200 моль/л.

3. Переведем температуру в Кельвины: Температура (T) = 20 °C + 273.15 = 293.15 К.

4. Рассчитаем осмотическое давление: π = 1 * 0.200 моль/л * 0.0821 латм/(Кмоль) * 293.15 К ≈ 4.83 атм.

Таким образом, осмотическое давление раствора глицерина при 20°C (293.15 К) составляет около 4.83 атмосферы.