Question

Решите задачу.какая масса соли образуется при взаимодействии 560г железа с соляной кислотой

Answer 1

Ответ:

Fe + 2HCl= FeCl2 + H2

n(Fe)=m/M=560/56=10 моль

n(Fe)=n(FeCl2)=1:1=10 моль

m(FeCl2)=n*M=10*127=1270 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно узнать химическое уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl). Так как такое уравнение не было предоставлено, предположим, что реакция протекает следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

Где FeCl2 - хлорид железа, а H2 - водород.

Согласно данному уравнению, на одну моль железа (Fe) требуется две моли соляной кислоты (HCl) для образования одной моли хлорида железа (FeCl2).

Шаги решения:

1. Найдем количество молей железа (Fe) в 560 г. Масса молекулы Fe = 55.845 г/моль Количество молей железа = Масса железа / Масса молекулы Fe Количество молей железа = 560 г / 55.845 г/моль ≈ 10.02 моль

2. Так как на одну моль железа требуется две моли соляной кислоты, то нам нужно узнать количество молей HCl. Коэффициент реакции между Fe и HCl = 2 Количество молей HCl = Количество молей железа * Коэффициент реакции Количество молей HCl = 10.02 моль * 2 ≈ 20.04 моль

3. Найдем массу HCl в 20.04 молях. Масса молекулы HCl = 36.461 г/моль Масса HCl = Количество молей HCl * Масса молекулы HCl Масса HCl = 20.04 моль * 36.461 г/моль ≈ 731.51 г

Таким образом, масса соли (FeCl2), образующейся при взаимодействии 560 г железа с соляной кислотой, составляет примерно 731.51 г.