Question

Кто поможет? При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Рассчитайте массу оксида вступившего в реакцию.Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при разложении 40 г. карбоната кальция.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     Х г                                0,1 моль

1)   CuO     +      H2     ->     Cu      +    H2O

n = 1 моль                         n=1 моль

М = 64 г/моль            

m=64 г

Х г  CuO   -   0,1 моль Cu

64 г CuO  -   1 моль  Cu

m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г

       40 г                                      Х л

2)   CaCO3     ->      CaO    +     CO2

   n=1 моль                               n=1 моль

 М = 100 г/моль                     Vm=22,4 л/моль

  m=100 г                                V = 22,4 л

40 г  СаСО3   -  Х л  СО2

100 г  СаСО3  -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л

Answer 2

Давайте начнем с первого вопроса. У нас есть реакция между водородом и оксидом меди (II):

CuO + H2 → Cu + H2O.

Известно, что образовалось 0,1 моль меди (Cu). Масса меди равна примерно 63,5 г/моль. Следовательно, масса меди в данной реакции составляет:

Масса меди = количество молей меди × молярная масса меди = 0,1 моль × 63,5 г/моль ≈ 6,35 г.

Так как в данной реакции медь образуется из оксида меди (II), то масса этого оксида была равной массе образовавшейся меди, то есть около 6,35 г.

Теперь перейдем ко второму вопросу. Разложение карбоната кальция (CaCO3) приводит к образованию углекислого газа (CO2) и оксида кальция (CaO):

CaCO3 → CaO + CO2.

Известно, что разложилось 40 г карбоната кальция. Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100,1 г/моль.

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 40 г / 100,1 г/моль ≈ 0,399 моль.

Так как в данной реакции образуется один моль CO2 на каждый моль CaCO3, то количество молей CO2 равно 0,399 моль.

Теперь, для расчета объема углекислого газа (нормальные условия) нам нужно использовать универсальный газовый закон:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (около 22,7 л/моль).

V (CO2) = 0,399 моль * 22,7 л/моль ≈ 9,05 л.

Таким образом, при разложении 40 г карбоната кальция образуется около 9,05 л углекислого газа при нормальных условиях.