Question

Найдите химическое количество соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 15 г гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х моль              15 г

  HCl         +        NaOH     =      NaCl     +     H2O

n=1 моль              n=1 моль

                          М = 40 г/моль

                           m = 40 г

Х моль  HCl   -    15 г NaOH

1 моль   HCl   -   40 г  NaOH

n(HCl) = 1 * 15 / 40 = 0,375 моль

Answer 2

Для определения химического количества соляной кислоты (HCl), необходимого для нейтрализации 15 г гидроксида натрия (NaOH), используем химические уравнения реакции нейтрализации.

Уравнение реакции нейтрализации между HCl и NaOH:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Мольный коэффициент гидроксида натрия (NaOH) равен 1, потому что его стехиометрический коэффициент в уравнении реакции равен 1.

Молярная масса NaOH: Na = 22,99 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль

Молярная масса NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей NaOH в 15 г:

Количество молей NaOH = масса / молярная масса Количество молей NaOH = 15 г / 40,00 г/моль ≈ 0,375 моль

Так как в уравнении реакции коэффициент моля HCl и NaOH равен 1, для нейтрализации 0,375 моль NaOH потребуется такое же количество молей HCl.

Таким образом, химическое количество соляной кислоты (HCl), необходимое для нейтрализации 15 г гидроксида натрия (NaOH), составит около 0,375 моль.