Question

100 БАЛЛОВ! ПОЖАЛУЙСТА С РЕШЕНИЕМ! 18. Масс а осадка, выпавшего при пропускании оксида углерода (IV) объемом 0,224 л (н.у.) через раствор, содержащий Са(OH)2 массой 0,79 г, равна (г):19. Объем оксида углерода (IV), выделившегося при действии 10%-ного раствора H2SO4 массой 196 г на K2CO3 количеством вещества 1,5 моль, составляет (л):

Answer 1

Вот ответ на твой вопрос. Решаем через избыток и недостаток.

Answer 2

Для решения этих задач, давайте воспользуемся химическими уравнениями реакций и законами химии.

Задача 18: Мы знаем, что при пропускании оксида углерода (IV) через раствор Са(OH)2 происходит реакция образования осадка:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Масса осадка равна массе образовавшегося карбоната кальция (CaCO3). Для решения задачи нам нужно определить массу CaCO3.

1 моль CaCO3 имеет молекулярную массу: 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль

Теперь рассчитаем массу CaCO3, образовавшегося при пропускании 0,224 л оксида углерода (IV):

Объем газа при н.у. равен 22,4 л (литры/моль). Масса карбоната кальция (CaCO3) равна: Масса = (Объем * плотность) / 1000, где плотность CaCO3 = 2,71 г/см³ (плотность твердых кристаллических веществ).

Масса = (0,224 л * 2,71 г/см³) / 1000 = 0,60624 г.

Ответ: Масса осадка (CaCO3) равна 0,606 г.

Задача 19: Реакция между 10%-ным раствором H2SO4 и K2CO3 может быть записана следующим образом:

H2SO4 + K2CO3 -> K2SO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль K2CO3 образуется один моль CO2. Масса одного моля CO2 равна:

12,01 г/моль (C) + 2 * 16,00 г/моль (O) = 44,01 г/моль

Теперь рассчитаем массу CO2, образовавшегося при реакции 1,5 моль K2CO3:

Масса CO2 = моль * молекулярная масса CO2 Масса CO2 = 1,5 моль * 44,01 г/моль = 66,015 г

Ответ: Объем CO2, выделившегося при действии 10%-ного раствора H2SO4 на 1,5 моль K2CO3, составляет 66,015 г.