Question

Сколько литров хлороводорода получится при взаимодействии 142г хлора с водородом? 2задача: Сколько моль азотистой кислоты получится при действии воды на 7,6г оксида азота(3)?

Answer 1

Ответ:

Первая задачка:)Ответ:179.2 литра

Answer 2

Для решения обеих задач, мы должны сначала записать уравнения реакций и затем использовать стехиометрию, чтобы рассчитать количество продуктов.

1. Реакция образования хлороводорода: Cl2 + H2 -> 2HCl

Молярная масса хлора (Cl2) = 2 * 35.45 г/моль = 70.90 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 * 1.008 г/моль = 2.016 г/моль Молярная масса хлороводорода (HCl) = 1.008 г/моль + 35.45 г/моль = 36.458 г/моль

Теперь найдем количество молей хлора и водорода: Моль хлора = 142 г / 70.90 г/моль ≈ 2 моль Моль водорода = 142 г / 2.016 г/моль ≈ 70.62 моль

Обратите внимание, что моль хлора - целое число, так как образующиеся вещества должны быть пропорциональны коэффициентам реакции.

Согласно уравнению реакции, хлор и водород реагируют в соотношении 1:2. Таким образом, для полного реагирования 1 моль Cl2 необходимо 2 моля H2.

Однако у нас 2 моля Cl2, а это значит, что водорода у нас будет в избытке. Поскольку водород - ограничивающий реагент, он определит количество продукта.

Масса хлороводорода, полученного из 142 г хлора: Масса HCl = (2 моль * 36.458 г/моль) ≈ 72.916 г

Ответ: При взаимодействии 142 г хлора с водородом получится около 72.916 г хлороводорода.

2. Реакция образования азотистой кислоты (HNO3): N2O3 + H2O -> 2HNO3

Молярная масса оксида азота (N2O3) = 2 * 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 76.02 г/моль Молярная масса азотистой кислоты (HNO3) = 1.008 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 63.01 г/моль

Теперь найдем количество молей оксида азота: Моль N2O3 = 7.6 г / 76.02 г/моль ≈ 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль N2O3 приводит к образованию 2 молей HNO3.

Количество молей азотистой кислоты: Моль HNO3 = 2 * 0.1 моль ≈ 0.2 моль

Ответ: При действии воды на 7,6 г оксида азота (3) получится около 0.2 моль азотистой кислоты.