Question

Вычислите массу сернистого газа, который получится в результате обжига 40,5 г сульфида цинка.​

Answer 1

2ZnS+3O2=2ZnO + 2SO2

n(ZnS)=m:M=40,5г : 97г/моль=0,42 моль
По уравнению реакции: n(ZnS)=n(SO2)= 0,4175 моль
V(SO2)=n*Vm= 0,4175 моль • 22,4л=9,35л

Answer 2

Для вычисления массы сернистого газа, полученного в результате обжига 40,5 г сульфида цинка (ZnS), нужно учитывать химическую реакцию, происходящую во время обжига.

Уравнение реакции обжига сульфида цинка (ZnS) выглядит так:

ZnS(s) + 3O2(g) -> ZnO(s) + 2SO2(g)

Из уравнения видно, что 1 моль сульфида цинка (ZnS) реагирует с 3 молями кислорода (O2) и образует 2 моля диоксида серы (SO2). Поскольку масса одного моля вещества измеряется в граммах, нам понадобится знать молярные массы веществ, чтобы решить задачу.

Молярные массы веществ: ZnS: 65,38 г/моль SO2: 64,06 г/моль

1. Вычислим количество молей сульфида цинка (ZnS) в 40,5 г:

Молекулярная масса ZnS = 65,38 г/моль Количество молей ZnS = масса / молекулярная масса Количество молей ZnS = 40,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,619 моль

2. Теперь найдем количество молей диоксида серы (SO2), которое образуется в реакции:

Количество молей SO2 = 2 * количество молей ZnS (согласно уравнению реакции) Количество молей SO2 = 2 * 0,619 моль ≈ 1,238 моль

3. Наконец, вычислим массу диоксида серы (SO2), образующегося в результате реакции:

Масса SO2 = количество молей * молярная масса SO2 Масса SO2 = 1,238 моль * 64,06 г/моль ≈ 79,29 г

Таким образом, масса сернистого газа (SO2), получающегося в результате обжига 40,5 г сульфида цинка, составит приблизительно 79,29 г.