Question

Сколько граммов меди образуется при взаимодействии 16г метанола с оксидом меди

Answer 1

Ответ:

12,8 г

Объяснение:

CuO + CH3OH = Cu + CH2O + H2O

n(Cu) =n(CuO) = m(CuO) /M(CuO) = 16/80 = 0.2 (моль).

m(Cu) n(Cu) *M(Cu) = 0.2 * 64 = 12,8 (г).

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество меди, образующейся при реакции метанола с оксидом меди (CuO), сначала нужно установить химическое уравнение реакции.

Химическое уравнение реакции между метанолом (CH3OH) и оксидом меди (CuO) выглядит следующим образом:

CH3OH + CuO → Cu + H2O

Согласно уравнению, молекула метанола (CH3OH) реагирует с молекулой оксида меди (CuO), образуя медь (Cu) и воду (H2O).

Теперь давайте рассчитаем количество меди, образующейся в результате реакции. Для этого нам понадобится узнать мольную массу каждого вещества:

Мольная масса метанола (CH3OH) = 12.01 г/моль (углерод) + 1.01 г/моль (водород) + 16.00 г/моль (кислород) = 32.04 г/моль.

Мольная масса оксида меди (CuO) = 63.55 г/моль (медь) + 16.00 г/моль (кислород) = 79.55 г/моль.

Теперь, для начала рассчитаем количество молей метанола (CH3OH) в реакции:

Количество молей метанола (CH3OH) = масса метанола / мольная масса метанола Количество молей метанола (CH3OH) = 16 г / 32.04 г/моль ≈ 0.499 моль.

Затем, определим количество молей оксида меди (CuO) в реакции:

Количество молей оксида меди (CuO) = масса оксида меди / мольная масса оксида меди Количество молей оксида меди (CuO) = масса оксида меди / 79.55 г/моль Количество молей оксида меди (CuO) = неизвестно (нам не дана масса оксида меди).

К сожалению, у нас нет информации о массе оксида меди (CuO), поэтому мы не можем точно определить количество меди (Cu), образующейся при реакции. Для расчета этого значения нам необходимо знать массу оксида меди, участвующего в реакции.