Question

Какой объём кислорода требуется для сжигания 5,6 г железа (+3)

Answer 1

4Fe+3O2=2Fe2O3
n(Fe)=5,6г : 56г/моль=0,1
n(O2)=3•0,1:4=0,075 моль
V(O2)=22,4л/моль •0,075 моль=1,68 л

Answer 2

Объяснение:

смотрите на фотографии

Answer 3

Для реакции сжигания железа требуется кислород, и уравнение реакции может быть записано следующим образом:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Из уравнения видно, что для сжигания 4 моль железа требуется 3 моль кислорода. Следовательно, для сжигания 1 моля железа требуется 3/4 моль кислорода.

Чтобы найти количество кислорода, необходимое для сжигания 5,6 г железа, сначала нужно определить количество молей железа. Для этого воспользуемся молярной массой железа (Fe), которая составляет около 55,85 г/моль.

Масса моли железа = 5,6 г Количество молей железа = Масса моли железа / Молярная масса железа Количество молей железа = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь, зная, что для сжигания 1 моля железа требуется 3/4 моль кислорода, мы можем найти количество кислорода, необходимое для сжигания данного количества железа.

Количество молей кислорода = 0,1 моль железа * (3/4) моль кислорода/1 моль железа Количество молей кислорода ≈ 0,075 моль кислорода

Теперь можем найти объем кислорода, используя универсальную газовую константу (R) и стандартный объем (V) газа при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм):

V = Количество молей кислорода * R * Температура / Давление V ≈ 0,075 моль * 8,314 л·атм/(моль·К) * (273,15 K) / 1 атм ≈ 16,6 л

Таким образом, для сжигания 5,6 г железа требуется примерно 16,6 л кислорода при стандартных условиях. Обратите внимание, что это идеализированная оценка, не учитывающая возможные потери в процессе реакции.