Question

Який об'єм H2 виділиться у результаті добування етилату натрію масою 68г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                                                        68 г                        Х л

  2CH3-CH2OH   +   2Na   =    2CH3-CH2ONa   +     H2

                                                  n=2 моль                     n=1 моль

                                                М =68 г/моль             Vm=22,4 л/моль

                                                m=136 г                      V = 22,4 л

68 г   CH3CH2ONa   -   Х л  Н2

136 г  CH3CH2ONa   -  22,4 л Н2

V(H2) = 68 * 22,4 / 136 = 11,2 л

Answer 2

Для того щоб визначити об'єм водню (H2), що виділиться при добуванні етилату натрію (C2H5Na), спочатку перетворимо масу етилату натрію (68 г) на кількість речовини (молі):

1. Знайдемо молекулярну масу етилату натрію (C2H5Na): C (вуглець) - 12.01 г/моль H (водень) - 1.01 г/моль Na (натрій) - 22.99 г/моль

Молекулярна маса C2H5Na = 12.01 г/моль + 5 * 1.01 г/моль + 22.99 г/моль ≈ 68.12 г/моль

2. Знайдемо кількість молів етилату натрію: Кількість молів = маса / молекулярна маса Кількість молів = 68 г / 68.12 г/моль ≈ 1 моль

3. Реакція добування етилату натрію виглядає наступним чином: 2 C2H5Na + 2 H2O → 2 C2H5OH + 2 NaOH

З цієї реакції видно, що 1 моль етилату натрію (C2H5Na) дає 1 моль водню (H2). Таким чином, у нашому випадку буде виділятись 1 моль H2.

4. Один моль будь-якого ідеального газу при стандартних умовах (0°C або 273.15 K і 1 атм) займає об'єм близько 22.7 літрів.

Отже, об'єм водню, який виділиться у результаті добування етилату натрію масою 68 г, дорівнює приблизно 22.7 літрів.