Question

Какой объем водорода ( н.у) выделится , если в реакцию серной кислоты вступит 52 грамма цинка​

Answer 1

Ответ:

Zn+h2so4=znso4+h2

nZn=nH2

n=52/65=0.8 моль

V H2=0.8*22,4=17.92

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между цинком и серной кислотой, а затем использовать уравнение реакции, чтобы определить количество выделившегося водорода.

Уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка (Zn) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4), образуется 1 моль водорода (H2).

Теперь, чтобы определить количество выделившегося водорода, нужно сначала вычислить количество молей цинка, предоставленное в задаче, а затем применить коэффициент пропорциональности на основе уравнения реакции.

Масса одного моля цинка (молярная масса цинка) равна его атомной массе (Zn) на периодической таблице, которая составляет приблизительно 65.38 г/моль.

Количество молей цинка (n) можно вычислить, разделив его массу на массу одного моля:

n = масса / молярная масса n = 52 г / 65.38 г/моль n ≈ 0.795 моль

Теперь, учитывая уравнение реакции, каждый моль цинка (Zn) порождает один моль водорода (H2). Следовательно, количество молей водорода, выделившегося в реакции, также будет равно 0.795 моль.

И, наконец, чтобы определить объем выделившегося водорода, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем, который при нормальных условиях (н.у.) составляет приблизительно 22.71 л/моль.

V = 0.795 моль * 22.71 л/моль V ≈ 18.05 литров

Таким образом, при реакции 52 грамма цинка с серной кислотой выделится примерно 18.05 литров водорода при нормальных условиях (н.у.).