Question

Какая масса азотной кислоты потребуется чтобы получилось 164гр нитрата кальция из его гидроксида​

Answer 1

Ответ:

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

n(Ca(NO3)2) = 164/164 = 1 моль

n(HNO3) = 2 моль

m(HNO3) = 2*63 = 126 г

Ответ: 126 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала составить уравнение реакции между нитратом кальция (Ca(NO3)2) и его гидроксидом (Ca(OH)2), а затем определить соотношение масс азотной кислоты (HNO3) и нитрата кальция (Ca(NO3)2) в этой реакции.

Уравнение реакции: Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы нитрата кальция (Ca(NO3)2) необходимо две молекулы азотной кислоты (HNO3).

Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль (дано в условии, что масса нитрата кальция составляет 164 г).

Теперь вычислим массу азотной кислоты (HNO3), которая необходима для образования такого количества нитрата кальция.

1 моль Ca(NO3)2 соответствует 2 молям HNO3 (по уравнению реакции).

Масса 1 моля Ca(NO3)2 = 164 г (дано в условии).

Масса 1 моля HNO3 = масса 1 моля Ca(NO3)2 / 2 = 164 г / 2 = 82 г.

Таким образом, для получения 164 г нитрата кальция из его гидроксида потребуется 82 г азотной кислоты.