Question

в 49 процентном растворе серной кислоты массой 500 г поместили избыток цинка определите объем и количество выделившегося водорода! ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО

Answer 1

Ответ:

V=56л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить количество реагента (H2SO4) в массе 500 г с 49% содержанием.

1. Найдем массу серной кислоты в растворе: Масса серной кислоты = 500 г * 0.49 = 245 г

2. Далее, для нахождения количества вещества (молей) серной кислоты (H2SO4), воспользуемся её молярной массой, которая равна приблизительно 98 г/моль (см. молярные массы элементов и соединений на момент моего обучения):

Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 245 г / 98 г/моль ≈ 2.5 моль

3. Взаимодействие цинка (Zn) и серной кислоты приводит к образованию водорода (H2) и соли серной кислоты (ZnSO4). Уравнение реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

4. В данной реакции коэффициенты перед веществами указывают на их соотношение в реакции. Так как цинк - избыточный реагент, он полностью реагирует, а всё H2SO4, что у нас есть, будет реагировать с цинком в соотношении 1:1.

Таким образом, количество молей выделившегося водорода (H2) будет таким же, как количество молей H2SO4, то есть 2.5 моль.

5. Теперь можно вычислить объем выделившегося водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере давления). Один моль газа занимает приблизительно 22.4 литра объема:

Объем H2 = Количество молей H2 * Молярный объем = 2.5 моль * 22.4 л/моль ≈ 56 литров

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет приблизительно 56 литров, и количество выделившегося водорода составляет 2.5 моль.