Question

Рассчитайте массу этанола необходимого для реакции этерификации с 200 кг 18,5%- ной пропановой кислоты

Answer 1

в навеске этого углеводорода массой 100г будет содержаться 80 г углерода и 20 г водорода.

n(c) = m(c)/m(c) = 80/12 = 6,7 моль

n(h) = m(h)/m(h) = 20/1 = 20 моль

отношение моль углерода к водороду n(c): n(h) = 6,7: 20 = 1: 3.

простейшая формула углеводорода - сн3.

чтобы найти истинную формулу углеводорода найдем его молекулярную массу:

m(ув) = d*m(n2) (d - относительная плотность одного газа по другому газу)

м(ув) = 1,07*28 = 30 г/моль

м(ув) = х*м(сн3)

30 = х*15

х = 30/15

х = 2 - это означает, что в истинной формуле фрагмент сн3 повторяется два раза. тогда истинная формула искомого углеводорода с2н6.

Answer 2

Для расчета массы этанола, необходимого для реакции этерификации, нам понадобится знать уравнение реакции и стехиометрию этой реакции.

Уравнение этерификации между пропановой кислотой (CH3CH2COOH) и этанолом (C2H5OH) выглядит следующим образом:

CH3CH2COOH + C2H5OH → CH3CH2COOC2H5 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу пропановой кислоты и одну молекулу этанола приходится по одной молекуле эфира и одной молекуле воды. Это соотношение является стехиометрическим коэффициентом для реакции.

Дано, что у вас есть 200 кг пропановой кислоты, содержащей 18,5% этой кислоты. Первым шагом нужно вычислить массу чистой пропановой кислоты в этой смеси:

Масса пропановой кислоты = 200 кг × 0,185 = 37 кг

Теперь, так как массовое соотношение между пропановой кислотой и этанолом равно 1:1, масса этанола, необходимого для реакции, также составит 37 кг.

Итак, для реакции этерификации с 200 кг 18,5%-ной пропановой кислоты потребуется 37 кг этанола.