Question

Какие общие свойства лежат в основе объединения элементов в группу галогенов? Какие закономерности наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы галогена? СРОЧНО!!! ПРОШУ ПОМОГИТЕ!!​

Answer 1

Объяснение:

Общие свойства: проявляют в составе своих соединений валентность, равную 1, и соответственно имеют 7 электронов на внешнем электронном слое.

Чем выше отн атом масса галогена, тем больше его востановительные и меньше окислительные свойства, так же повышается интенсивность окраски и изменяется физ. состояние ( фтор, хлор - газы; бром - жидкость ; иод - твёрдое вещество).

Answer 2

Общие свойства галогенов:

1. Галогены представляют собой группу элементов, которые включают фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) и йод (I). Они находятся в 17-ой группе периодической таблицы.

2. Все галогены обладают семью электронов в своей внешней оболочке, что делает их очень реактивными. Они имеют семь электронов в валентной оболочке и стремятся получить еще один электрон, чтобы достичь стабильной конфигурации с полным октетом.

3. Галогены образуют соли с металлами, такие как натрий и калий. Например, хлорид натрия (NaCl), или обычная кухонная соль, является солью хлора.

Закономерности с ростом относительной атомной массы галогенов:

1. С ростом атомной массы галогенов увеличивается размер атома. Это происходит, потому что с каждым новым периодом в периодической таблице добавляется новый энергетический уровень (электронная оболочка). При этом количество электронов во внешней оболочке остается одинаковым для всех галогенов, но распределение этих электронов по энергетическим уровням приводит к увеличению размеров атомов.

2. С ростом относительной атомной массы галогенов уменьшается их электроотрицательность. Электроотрицательность – это способность атома притягивать электроны к себе в химической связи. Чем больше атом, тем дальше электроны от его ядра, что снижает его электроотрицательность.

3. Химическая активность галогенов уменьшается с ростом атомной массы. Фтор наиболее реактивен из галогенов, а йод – наименее. Это связано с тем, что с ростом размера и уменьшением электроотрицательности галогенов у них уменьшается склонность к принятию электрона в химической реакции.

Обратите внимание, что эти свойства могут несколько варьироваться в различных химических условиях, но общие закономерности остаются существенными для группы галогенов.