Question

Не пойму в чем отличие (кроме валентности) оснований Fe(OH)2 и Fe(OH)3 ? Как определить какое из них растворимое, а какое не растворимое?? Задание: Из предложенного перечня выберите два нерастворимых основания: AlOH3 FeOH3 FeOH2 ZnOH2 MgOH2

Answer 1

основания имеют общую формулу М(ОН)ₙ, где М -атом металла, n =1 или 2. (кроме М - Zn и Be),

М(ОН)₃ , Zn(ОН)₂ и Ве(ОН)₂ - это не основания, а амфотерные гидроксиды

Среди представленных веществ основаниями являются только  Fe(ОН)₂ и Mg(ОН)₂. По таблице растворимости определяем, что оба они не растворяются в воде.

Answer 2

Отличие между Fe(OH)2 и Fe(OH)3 заключается в валентности железа (Fe) и количестве гидроксильных (OH) групп, связанных с атомами железа.

1. Fe(OH)2: В данной молекуле железо имеет валентность +2, что означает, что каждый атом железа связан с двумя гидроксильными группами. Формула означает, что у каждой молекулы Fe(OH)2 есть две гидроксильные группы.

2. Fe(OH)3: В данной молекуле железо имеет валентность +3, что означает, что каждый атом железа связан с тремя гидроксильными группами. Формула означает, что у каждой молекулы Fe(OH)3 есть три гидроксильные группы.

Теперь рассмотрим растворимость данных оснований. Обычно, основания содержащие ионы OH- являются растворимыми, за исключением некоторых исключений (например, гидроксиды щелочных металлов с ионами Na+, K+ и других алкалий, а также некоторые амфотерные гидроксиды).

Таким образом, для выбора двух нерастворимых оснований из предложенного перечня, нужно найти те, которые образуют гидроксиды с низкой растворимостью. Исходя из этого, AlOH3 и FeOH3 будут двумя нерастворимыми основаниями из предложенного списка.

Причина нерастворимости данных оснований обычно связана с их малой растворимостью в воде или слабой тенденцией образовывать ионы OH- в растворе.