Question

ДАЮ 70 БАЛЛОВ ТОЛЬКО БЫСТРО 1. Найти массу 0,896л сернистого газа So22. Найти массу кислорода, необходимого для сжигания 8г Ca.​

Answer 1

Ответ:

В 1 задачи я так понял дано при н.у поэтому на 22.4 разделил

Answer 2

Для решения этих задач, нам не хватает некоторых данных, а именно молярной массы сернистого газа SO2 и уравнения реакции сжигания кальция Ca с кислородом O2. Но я могу объяснить, как решить эти задачи, предоставив все необходимые шаги.

1. Найти массу 0,896 л сернистого газа SO2: Для этого нам нужно знать значение плотности SO2 при определенных условиях (обычно 0 °C и 1 атм). Допустим, плотность SO2 равна "ρ" г/л. Тогда масса SO2 вычисляется следующим образом:

Масса SO2 = Объем SO2 × Плотность SO2 Масса SO2 = 0,896 л × ρ г/л

2. Найти массу кислорода, необходимого для сжигания 8 г Ca: Для этого нам нужно знать уравнение реакции сжигания кальция Ca с кислородом O2. Например:

2 Ca + O2 -> 2 CaO

Из уравнения видно, что для полного сжигания 2 моль кальция (Ca) требуется 1 моль кислорода (O2). Таким образом, чтобы найти массу кислорода, необходимого для сжигания 8 г Ca, выполним следующие шаги:

1 моль Ca = молярная масса Ca (г) = "m" г 1 моль O2 = молярная масса O2 (г) = "n" г 1 моль Ca = "m" г Тогда 8 г Ca = (8 г Ca / "m" г/моль Ca) моль Ca Количество молей O2 = (8 г Ca / "m" г/моль Ca) моль Ca Масса O2 = Количество молей O2 × "n" г/моль O2

Замечание: Для реального расчета нужно знать точные значения молярных масс и плотности SO2, а также уравнение реакции сжигания кальция с кислородом. Надеюсь, что эти шаги помогут вам решить задачи.