Question

СРОЧНО!!! Охарактеризуй хлор. Схема характеристики: 1. атомная масса, строение ядра 2. электронная формула (написать, из чего состоит атом данного элемента), 3. металл-неметалл, 4. период и группа, 5. степени окисления с примерами соединений, в которых проявляет эти степени окисления, 6. свойства соответствующего простого вещества при н.у. по следующей схеме:агрегатное состояние, молекулярное или атомарное строение, в каком виде существует на Земле (если в соединениях, то указать класс этих соединений: соли, оксиды, кислоты, основания), 7. способы получения (написать уравнения реакции), 8. реакции с простыми и сложными веществами (написать уравнения в соответствии с генетическим рядом металла, неметалла или амфотерного элемента).

Answer 1

Ответ:

1.35,5, заряд ядра 17, 17 протонов 17 электронов и 19 нейтронов.

2.3s23p5

3. неметалл

4.3 период 7А группа

5.+1,+3,+5,+7

6.газ, желто-зеленого цвета, запах удушающий, tпл=-101, tкип=-34, молекулярное строение

7. электролиз расплава или водного раствора NaCl:

NaCl+2H2O(электролиз)=NaOH+Cl2+H2

NaCl(расплав)=Na+Cl

Answer 2

Хлор - химический элемент с символом Cl и атомным номером 17 в периодической таблице. Давайте рассмотрим характеристики хлора согласно предложенной схеме:

1. Атомная масса, строение ядра:

• Атомная масса хлора: около 35,45 г/моль.
• Строение ядра: Хлор имеет 17 протонов и обычно 18 нейтронов в ядре (существуют изотопы с другим числом нейтронов).

2. Электронная формула, состав атома: Электронная формула хлора: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. В атоме хлора есть 17 электронов. Оно состоит из 3 энергетических уровней: 2 электрона на первом уровне, 8 электронов на втором и 7 электронов на третьем.

3. Металл-неметалл: Хлор является неметаллом.

4. Период и группа: Хлор находится в 3 периоде и 17 группе периодической таблицы.

5. Степени окисления и примеры соединений: Степени окисления хлора могут быть -1, +1, +3, +5, +7.

• -1: в хлоридах, например, NaCl (хлорид натрия).
• +1: в гипохлоритах, например, NaClO (гипохлорит натрия).
• +3: в хлоритах, например, NaClO₂ (хлорит натрия).
• +5: в хлоратах, например, KClO₃ (хлорат калия).
• +7: в перхлоратах, например, KClO₄ (перхлорат калия).

6. Свойства хлора при н.у.:

• Агрегатное состояние: газ.
• Молекулярное строение: диатомный газ, Cl₂.
• На Земле существует в виде молекул дихлора, Cl₂.

7. Способы получения:

• Хлор можно получить из хлоридов (например, NaCl) при электролизе расплава. Уравнение реакции: 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂.

8. Реакции хлора с простыми и сложными веществами:

• С рядом металлов: Хлор взаимодействует с металлами, образуя хлориды. Пример: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
• С рядом неметаллов: Хлор образует соединения с другими неметаллами, обычно замещая их водород в соединениях. Пример: H₂S + Cl₂ → 2HCl + S.
• С амфотерными элементами: Хлор реагирует с амфотерными элементами, образуя различные соединения. Например, с гидроксидом алюминия (Al(OH)₃) образуется алюминий хлорид (AlCl₃) и вода (H₂O): Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O.

Надеюсь, эта информация поможет вам в вашей ситуации. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задать их.