Question

По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом ионно-электронногобаланса. Укажите окислитель и восстановитель.FeCl3 + Hg = Hg2Cl2 +Fe²⁺Br2 + H2S +H2O =H2SO4 +HBr

Answer 1

Объяснение:

Надеюсь все достаточно понятно

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из окислительно-восстановительных реакций по отдельности и найдем окислитель и восстановитель в каждой из них.

1. FeCl3 + Hg = Hg2Cl2 + Fe²⁺ Это уравнение показывает, как хлорид железа(III) реагирует с ртутным хлоридом, образуя ртутную(II) хлорид и ион железа(II). Здесь важно учитывать изменение степени окисления.

   Полуреакции: Окисление: Fe³⁺ → Fe²⁺ + 1e⁻ Восстановление: Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg₂Cl₂

   Теперь сбалансируем количество электронов в обеих полуреакциях, чтобы они соответствовали друг другу: Умножим полуреакцию окисления на 2 и сложим её с полуреакцией восстановления:

   2Fe³⁺ + Hg²⁺ → 2Fe²⁺ + Hg₂Cl₂

2. Br2 + H2S + H2O = H2SO4 + HBr Это уравнение описывает реакцию брома с сероводородом и водой, в результате которой образуется серная кислота и бромоводород.

   Полуреакции: Окисление: Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻ Восстановление: H₂S → S⁰ + 2H⁺ + 2e⁻

   Сбалансируем количество электронов в обеих полуреакциях:

   Br₂ + H₂S + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

В первой реакции окислитель - ртутный ион Hg²⁺, восстановитель - железный ион Fe³⁺.

Во второй реакции окислитель - молекула брома Br₂, восстановитель - молекула сероводорода H₂S.

Пожалуйста, обратите внимание, что написанные реакции сбалансированы по количеству атомов, но не обязательно по коэффициентам перед веществами. Вам может потребоваться сбалансировать коэффициенты реакций в зависимости от конкретных условий задачи.