Question

Какую массу аммиака можно получить, если провести реакцию между избытком азота 300 кг водорода? ​

Answer 1

Провести через газ азот, азот газ

Answer 2

Для определения массы аммиака, которую можно получить из реакции между избытком азота и 300 кг водорода, нужно знать уравнение реакции и соотношение между реагирующими веществами.

Уравнение реакции синтеза аммиака (NH3) из азота (N2) и водорода (H2) выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 1 молекула азота и 3 молекулы водорода.

Масса азота (N2) = 300 кг Молярная масса азота (N2) ≈ 28 г/моль Масса водорода (H2) = 300 кг Молярная масса водорода (H2) ≈ 2 г/моль

Теперь можно рассчитать, сколько моль азота и водорода содержится в данном количестве:

Моль N2 = масса N2 / молярная масса N2 = 300,000 г / 28 г/моль ≈ 10714,2857 моль Моль H2 = масса H2 / молярная масса H2 = 300,000 г / 2 г/моль = 150000 моль

Так как реакция требует 1 молекулу N2 и 3 молекулы H2 для образования 2 молекул NH3, то для полного использования 10714,2857 моль N2 понадобится 10714,2857 * 3 = 32142,8571 моль H2.

Однако у нас есть только 150000 моль H2, что является избытком. Следовательно, лимитирующим реагентом в этой реакции будет азот.

Моль NH3, которое можно образовать из 10714,2857 моль N2, будет равно 10714,2857 * 2 / 1 = 21428,5714 моль NH3.

Теперь рассчитаем массу аммиака:

Масса NH3 = моль NH3 * молярная масса NH3 = 21428,5714 моль * (14 г/моль) ≈ 300000 г

Таким образом, можно получить около 300000 г (или 300 кг) аммиака, если провести реакцию между избытком азота и 300 кг водорода.