Question

Рассчитайте массу осадка при взаимодействии 40 г 5% раствора нитрата серебра с хлоридом кальция

Answer 1

Ответ:

ответ смотреть на фото

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно сначала выяснить, какие химические реакции происходят между реагентами. Затем мы сможем определить массу осадка, образующегося в результате этих реакций.

Сначала рассмотрим химические уравнения реакций между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом кальция (CaCl2):

1. AgNO3 + CaCl2 -> AgCl + Ca(NO3)2

В данном уравнении нитрат серебра (AgNO3) реагирует с хлоридом кальция (CaCl2) и образует хлорид серебра (AgCl) и нитрат кальция (Ca(NO3)2).

Теперь рассчитаем количество молей реагента в 40 г 5% раствора нитрата серебра. Сначала найдем массу нитрата серебра в растворе:

Масса нитрата серебра = 5% от 40 г = 0.05 * 40 г = 2 г

Молекулярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (Ag) + 14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 169.87 г/моль

Количество молей AgNO3 = масса / молекулярная масса = 2 г / 169.87 г/моль ≈ 0.01177 моль

Так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях, количество молей AgCl, которое образуется, также будет равно 0.01177 моль.

Молекулярная масса AgCl = 107.87 г/моль (Ag) + 35.45 г/моль (Cl) = 143.32 г/моль

Масса AgCl = количество молей * молекулярная масса = 0.01177 моль * 143.32 г/моль ≈ 1.687 г

Итак, при реакции 40 г 5% раствора нитрата серебра с хлоридом кальция образуется примерно 1.687 г хлорида серебра (AgCl) в виде осадка.