Question

Який обєм водню повністю прореагує з 2,8 г етену

Answer 1

Ответ: 2.24 л

Объяснение:

C2H4+H2=C2H6

n(C2H4)=2.8/28= 0.1 моль

n(C2H4)=n(C2H6)=n(H2)

n(H2)= 0.1 * 22.4=2.24 л

Answer 2

Для того щоб визначити об'єм водню, який повністю прореагує з 2,8 г етену (етилену), спочатку треба знайти масу водню, яка потрібна для повної реакції з етеном.

Молекулярна формула етену: C2H4 Молекулярна формула водню: H2

Реакція горіння етену з воднем виглядає так: C2H4 + 3H2 -> 2CH4

Таким чином, одна молекула етену реагує з трема молекулами водню, утворюючи дві молекули метану.

1. Знайдемо масу молекули етену (C2H4): Маса молекули C2H4 = маса 2 атомів вуглецю (C) + маса 4 атомів водню (H) Маса атома вуглецю (C) ~ 12,01 г/моль Маса атома водню (H) ~ 1,01 г/моль

Маса C2H4 = 2 * 12,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль ≈ 28,05 г/моль

2. Знайдемо кількість молей етену в 2,8 г: Кількість молей = маса / молярна маса Кількість молей етену = 2,8 г / 28,05 г/моль ≈ 0,0999 моль (округлимо до 0,1 моль)

3. Знайдемо кількість молей водню, яка потрібна для повної реакції з етеном: Оскільки з рівняння реакції видно, що 1 моль етену реагує з 3 молями водню, то: Кількість молей водню = 3 * кількість молей етену = 3 * 0,1 моль = 0,3 моль

4. Знайдемо масу водню: Маса водню = кількість молей * молярна маса H2 Молярна маса H2 = 2 * 1,01 г/моль = 2,02 г/моль

Маса водню = 0,3 моль * 2,02 г/моль ≈ 0,606 г

Таким чином, для повної реакції з 2,8 г етену, знадобиться близько 0,606 г водню.