Question

Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 16 г кислорода??

Answer 1

Ответ:

12,4

Объяснение:

Реакция: 4P + 5O2 = 2P2O5 n(O2) = m/M = 16 г/32 г/моль = 0,5 моль По уравнению: n(P) = 4/5n(O2) = 0,4 моль m(P) = n*M = 0,4 моль*31 г/моль = 12,4 г

Answer 2

Для определения массы фосфора, которая вступит в реакцию с 16 г кислорода, мы должны знать химическую реакцию между фосфором и кислородом. Фосфор и кислород могут реагировать, образуя фосфаты, такие как оксид фосфора (III) или оксид фосфора (V).

1. Фосфор оксид (III) - P2O3
2. Фосфор оксид (V) - P2O5

Давайте рассмотрим реакцию образования фосфора оксида (V) из фосфора и кислорода:

4 P + 5 O2 → 2 P2O5

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 молекулы фосфора оксида (V) требуется 4 молекулы фосфора и 5 молекул кислорода.

Масса фосфора, которая вступит в реакцию с 16 г кислорода, будет определяться соотношением масс фосфора к массе кислорода в соответствии с уравнением реакции. Найдем массу фосфора:

1. Рассчитаем количество молекул кислорода в 16 г кислорода, используя его молекулярную массу (16 г/моль): Количество молекул кислорода = масса кислорода / молекулярная масса кислорода Количество молекул кислорода = 16 г / 32 г/моль (молекулярная масса кислорода) = 0.5 моль кислорода

2. Используя соотношение из уравнения реакции, найдем количество молекул фосфора: 4 молекулы фосфора соответствуют 5 молям кислорода. Количество молекул фосфора = 0.5 моль кислорода × (4 молекулы фосфора / 5 молей кислорода) ≈ 0.4 моль фосфора

3. Рассчитаем массу фосфора, используя его молекулярную массу (30.97 г/моль): Масса фосфора = количество молекул фосфора × молекулярная масса фосфора Масса фосфора = 0.4 моль × 30.97 г/моль ≈ 12.39 г

Таким образом, масса фосфора, которая может вступить в реакцию с 16 г кислорода, составит около 12.39 г.