Question

Яка маса сульфур (VI) оксиду прореагувала з водою, якщо в результаті утворилося 5,2г сульфатної кислоти?

Answer 1

Ответ:

4,24 г

Объяснение:

SO₃                 +              H₂O                -->           H₂SO₄

M(SO₃)=80 г/моль                                        M(H₂SO₄)=98 г/моль

n=1 моль                                                        n=1 моль

m=80 г                                                           m=98 г

m(SO₃)=$\frac{80*5.2}{98}$=4.24 г

Answer 2

Реакція сульфур (VI) оксиду (SO3) з водою (H2O) призводить до утворення сульфатної кислоти (H2SO4) згідно з рівнянням реакції:

SO3 + H2O → H2SO4

За рівнянням реакції, 1 моль SO3 реагує з 1 молем H2O, утворюючи 1 моль H2SO4.

Молярна маса SO3 = 32.07 г/моль Молярна маса H2SO4 = 98.08 г/моль

Ваша початкова маса SO3 дорівнює масі утвореної сульфатної кислоти, тобто 5.2 г.

Знайдемо кількість молей SO3: Маса = Кількість молей × Молярна маса 5.2 г = Кількість молей × 98.08 г/моль

Кількість молей SO3 = 5.2 г / 98.08 г/моль ≈ 0.053 моль

Оскільки з рівняння реакції видно, що 1 моль SO3 утворює 1 моль H2SO4, то кількість молей H2SO4 також буде 0.053 моль.

Тепер знайдемо масу SO3, яка взяла участь у реакції: Маса SO3 = Кількість молей × Молярна маса Маса SO3 = 0.053 моль × 32.07 г/моль ≈ 1.70 г

Отже, маса сульфур (VI) оксиду, яка прореагувала з водою, становить близько 1.70 г.