Question

Какую массу этилового эфира уксусной кислоты можно получить при взаимодействии 120г уксусной кислоты с 115г спирта, если массовая доля выхода эфира составляет 90%.

Answer 1

Ответ: 2 моля этилацетата, то есть 2 * 88 = 176 г

Объяснение:

Уравнение реакции  

СH3COOH + C2H5OH <==> CH3COOC2H5 + H2O  

120 г кислоты это 120/60 =2 моля  

115 г спирта - это 115/46 = 2.5 моля  

Значит, спирт - в избытке, и расчет продукта ведется по кислоте.  

Получится 2 моля этилацетата, то есть 2 * 88 = 176 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо определить, какая часть массы реагентов уйдет в продукт и сколько эфира будет образовано.

Уравнение реакции синтеза этилового эфира уксусной кислоты и спирта: CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60.05 г/моль Молярная масса спирта (C2H5OH) = 46.07 г/моль Молярная масса эфира (CH3COOC2H5) = 88.11 г/моль

1. Найдем количество вещества каждого реагента, поделив их массу на соответствующую молярную массу:

Моль уксусной кислоты = 120 г / 60.05 г/моль ≈ 1.998 моль Моль спирта = 115 г / 46.07 г/моль ≈ 2.495 моль

2. Запишем уравнение реакции и рассмотрим его с точки зрения количества вещества.

Уравнение реакции: 1 моль уксусной кислоты + 1 моль спирта → 1 моль эфира + 1 моль воды

3. Найдем количество эфира, которое могло бы образоваться при полном превращении всех реагентов:

Моль эфира = min(1.998 моль, 2.495 моль) ≈ 1.998 моль

4. Теперь найдем массу этого количества эфира:

Масса эфира = моль эфира × молярная масса эфира = 1.998 моль × 88.11 г/моль ≈ 176.37 г

5. Учитывая, что массовая доля выхода эфира составляет 90%, найдем массу эфира, который реально образуется:

Масса образовавшегося эфира = 176.37 г × 0.9 ≈ 158.73 г

Таким образом, при взаимодействии 120 г уксусной кислоты с 115 г спирта можно получить примерно 158.73 г этилового эфира уксусной кислоты.