Question

S+O2=SO2 расписать методом электронного баланса с объяснением. ​

Answer 1

Ответ:

S - 4e = S(+4) коэффициент 1  

O2 + 4e = 2O(-2) коэффициент 1  

Объяснение:

S - 4e = S(+4) коэффициент 1  

O2 + 4e = 2O(-2) коэффициент 1  

так и получается S+O2=SO2 чего уравнивать то.

Answer 2

Рассмотрим реакцию S + O2 -> SO2, чтобы сбалансировать ее с помощью метода электронного баланса.

1. Начнем с записи несбалансированной реакции: S + O2 -> SO2

2. Определение окислительного и восстановительного агентов: В данной реакции кислород (O2) является окислителем, поскольку принимает электроны от других веществ. Сера (S) является восстановителем, так как передает электроны окислителю.

3. Запись полуреакций для окисления и восстановления: a) Окисление (получение кислорода): O2 -> 2O^-2 (добавляем два электрона к молекуле кислорода, чтобы получить два аниона кислорода)

   b) Восстановление (потеря кислорода): S -> S^+4 + 4e^- (сера теряет кислород и превращается в катион серы, а также выделяет четыре электрона)

4. Уравнивание числа электронов: Чтобы сбалансировать количество электронов в обеих полуреакциях, умножим первую полуреакцию на 4 и вторую на 1: a) 4(O2 -> 2O^-2) b) S -> S^+4 + 4e^-

   Теперь количество электронов сбалансировано: 4 электрона в первой полуреакции и 4 электрона во второй.

5. Уравнивание атомов веществ в реакции: Теперь посмотрим на атомы серы (S), кислорода (O) и диоксида серы (SO2) в несбалансированной реакции:

   Сера (S) - 1 атом Кислород (O) - 2 атома (в молекуле O2) Диоксид серы (SO2) - 1 атом серы и 2 атома кислорода

   Чтобы сбалансировать атомы, умножим первую полуреакцию на 2: a) 2(O2 -> 2O^-2)

   Теперь атомы кислорода сбалансированы: 4 атома в первой полуреакции и 4 атома во второй.

6. Итоговая сбалансированная реакция: 2S + 2O2 -> 2SO2

Теперь реакция сбалансирована с помощью метода электронного баланса, и количество атомов и зарядов соответствуют на обеих сторонах уравнения.