Question

Рассчитайте, какой объём водорода (н. у.) образуется при взаимодействии с соляной кислотой 26,68 г магния, содержащего 10% примесей! Помогите решить!

Answer 1

Mg + 2HCl —>MgCl + H2
m(Mg) = 26,68*0,9=24,012 г
n(Mg) = 24,012/24 = 1 моль
n(Mg) = n(H2) = 1 моль
V(H2) = 1*22,4= 22,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала найти количество чистого магния в данном образце. Затем, исходя из реакции между магнием и соляной кислотой, мы можем определить количество образующегося водорода.

Шаг 1: Найдем массу чистого магния в образце. Известно, что образец содержит 26,68 г магния и 10% примесей.

Масса чистого магния = Общая масса магния в образце - Масса примесей Масса примесей = 10% от массы образца

Масса примесей = 10% * 26,68 г = 0,1 * 26,68 г = 2,668 г

Масса чистого магния = 26,68 г - 2,668 г = 24,012 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей магния. Молярная масса магния (Mg) = 24,305 г/моль

Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 24,012 г / 24,305 г/моль ≈ 0,988 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl) по реакции. Согласно уравнению реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Коэффициент перед HCl равен 2, что означает, что для реакции с одним молем магния требуется 2 моля соляной кислоты.

Количество молей HCl = 2 * Количество молей магния = 2 * 0,988 моль ≈ 1,976 моль

Шаг 4: Рассчитаем количество молей водорода, образующегося при реакции. Согласно уравнению реакции, при реакции 1 моль магния образуется 1 моль водорода.

Количество молей водорода = Количество молей магния = 0,988 моль

Шаг 5: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н. у.). 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем примерно 22,4 литра.

Объем водорода = Количество молей водорода * Объем 1 моля газа при н. у. Объем водорода = 0,988 моль * 22,4 л/моль ≈ 22,12 литра

Ответ: При взаимодействии 26,68 г магния с соляной кислотой образуется около 22,12 литра водорода при нормальных условиях.