Question

В реакцию с водой вступило 60 г кальция. В результате реакции образовался гидроксид кальция и водород. Определите массу воды, требующуюся для данного взаимодействия. Какой объем водорода выделится в результате реакции (н.у.)

Answer 1

в вложении)

_____________________

Answer 2

Для определения массы воды, требующейся для реакции с 60 г кальция, нужно знать химическое уравнение реакции между кальцием и водой:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что для каждого молекулы кальция требуется 2 молекулы воды. Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна приблизительно 18 г/моль.

1. Определим количество молей кальция в 60 г:

Количество молей кальция (n) = масса / молярная масса = 60 г / 40 г/моль = 1.5 моль

2. Так как для реакции с одним молем кальция требуется 2 моля воды, то общее количество молей воды:

Количество молей воды = 1.5 моль кальция * 2 моль воды/1 моль кальция = 3 моль воды

3. Определим массу воды, которая требуется для реакции:

Масса воды = количество молей * молярная масса = 3 моль * 18 г/моль = 54 г

Таким образом, для данной реакции с 60 г кальция требуется 54 г воды.

Теперь определим объем водорода, выделенного в результате реакции, при нормальных условиях (н.у.). Нормальные условия обычно определяются при температуре 0 °C и давлении 1 атмосфера (101.3 кПа).

Для выделения 1 моль водорода требуется 1 моль кальция.

4. Определим количество молей водорода:

Количество молей водорода = количество молей кальция = 1.5 моль

5. Определим объем водорода при н.у., используя универсальный газовый закон (V = n * 22.4 л/моль):

Объем водорода = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 л

Таким образом, в результате реакции между 60 г кальция и водой выделится примерно 33.6 л водорода при нормальных условиях.