Question

В ряду химических элементов Na — K— Rb – Сѕ увеличивается: 1) Число электронов на внешнем слое2) окислительная способность3) восстановительная способность4) радиус атома5) электроотрицательность ради всего святого​

Answer 1

Ответ:

3 и 4

Объяснение:

остальное неправильно

Answer 2

В данном ряду химических элементов (Na — K — Rb — Cs) увеличивается:

1. Радиус атома: Радиус атома увеличивается по мере движения вниз по группе (периоду) в периодической таблице. Это связано с добавлением новых энергетических уровней электронов и увеличением общего объема электронной оболочки.

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне (валентных электронов): В данном ряду число валентных электронов увеличивается, так как элементы перемещаются вниз по группе. Например, в случае Na (натрий) имеется 1 валентный электрон, в K (калий) - 1, в Rb (рубидий) - 1, и в Cs (цезий) - 1.

3. Радиус ионов: Радиус ионов также увеличивается, поскольку, двигаясь вниз по группе, атомы получают дополнительные энергетические уровни, что приводит к увеличению размеров ионов.

4. Восстановительная способность: Восстановительная способность увеличивается, так как элементы имеют большее количество электронов, которые могут быть отданы при взаимодействии с другими веществами.

5. Окислительная способность: Окислительная способность уменьшается, так как элементы имеют большую склонность к потере электронов (по мере движения влево по периодической таблице), что делает их менее способными окислять другие вещества.

6. Электроотрицательность: Электроотрицательность увеличивается, так как атомы становятся ближе к галогенам (правая сторона периодической таблицы), которые имеют более высокую электроотрицательность.

Итак, в данном ряду элементов (Na — K — Rb — Cs) наиболее существенное изменение наблюдается в радиусе атомов и ионов, числе валентных электронов и, в некоторой степени, в их химической активности (окислительной и восстановительной способности).