Question

Смесь алюминиевых медных стружек , массой 60г, обработали соляной кислотой. Выделился газ объёмом 2,24 дм3. Найти массовое соотношение меди и алюминия в смеси.

Answer 1

Ответ:

дано

m(Al+Cu) = 60 g

V(H2) = 2.24 дм3 = 2.24 L

-------------------------

m(Cu) : m(Al)

Cu+HCL ≠

2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2

n(H2) = V(H2) / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 mol

2n(Al) = 3n(H2)

n(Al) = 2*0.1 / 3 = 0.067 mol

M(Al) = 27 g/mol

m(Al) =n*M = 0.067 * 27 = 1.809 g

m(Cu) = m(Cu+Al) - m(Al) = 60 - 1.809 = 58.191 g

m(Al) : m(Cu) = 1.809*27 : 58.191 *64

m(Al) : m(Cu) = 48.843 : 3724.224 =  1: 76.25

ответ m(Al) : m(Cu) =1  : 76.25

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы и закон пропорций в химических реакциях.

Из условия задачи известно, что в реакции образуется газ объемом 2,24 дм3. Мы также знаем, что масса алюминиевых и медных стружек в смеси составляет 60 г.

Обозначим массу алюминия как m(Al) и массу меди как m(Cu). Тогда масса смеси m(смеси) равна 60 г:

m(смеси) = m(Al) + m(Cu) = 60 г

Также у нас есть информация о газе, выделившемся в реакции. Для простоты предположим, что этот газ - водород (H2), образующийся в результате реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al):

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения реакции видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами соляной кислоты и образуют 3 молекулы водорода.

Теперь найдем количество молей водорода. Для этого воспользуемся идеальным газовым законом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (примерное значение 0,0821 л * атм / (моль * К)), T - температура в кельвинах.

Учитывая, что V = 2,24 дм3 (или 2,24 л), и предполагая нормальные условия температуры и давления (НТП) с температурой около 273 К и давлением около 1 атмосферы, мы можем найти количество молей водорода:

n(H2) = PV / RT

n(H2) = (2,24 л) * (1 атм) / (0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 К) ≈ 0,099 моль

Теперь мы знаем, что образовалось 0,099 моль водорода в результате реакции.

Далее, согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы алюминия образуется 3 молекулы водорода. Таким образом, количество молей алюминия равно половине количества молей водорода:

n(Al) = 0,099 моль / 2 = 0,0495 моль

Теперь мы можем вычислить массу алюминия в смеси, зная его молярную массу (приблизительно 27 г/моль):

m(Al) = n(Al) * молярная масса(Al)

m(Al) = 0,0495 моль * 27 г/моль ≈ 1,34 г

Остается вычислить массу меди в смеси:

m(Cu) = m(смеси) - m(Al) = 60 г - 1,34 г ≈ 58,66 г

Теперь у нас есть массы алюминия и меди в смеси:

Масса алюминия: 1,34 г Масса меди: 58,66 г

Теперь можем найти массовое соотношение меди и алюминия в смеси:

Массовое соотношение Cu/Al = m(Cu) / m(Al) ≈ 58,66 г / 1,34 г ≈ 43.85

Таким образом, массовое соотношение меди и алюминия в данной смеси примерно равно 43.85.