Question

Найдите, чему равен объем водорода, который образуется при взаимодействии натрия с 300 г 25% фосфорной кислоты

Answer 1

Ответ:

25,704дм³

Объяснение:

6Na+2H3PO4=2Na3PO4+3H2

m(H3PO4)=300г×0,25=75г

n(h3po4)=75г:98г/моль=0,765моль

Составив пропорцию,найдем,что хим кол-во водорода равно 1,1475

V(H2)=1,1475моль×22,4дм³/моль=25,704дм³

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции между натрием (Na) и фосфорной кислотой (H3PO4), а затем определить количество реагирующих веществ и их соотношение.

Уравнение реакции: 3Na + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2

Согласно уравнению реакции, каждый моль натрия (Na) реагирует с одним молью фосфорной кислоты (H3PO4) и образует три моли водорода (H2).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей фосфорной кислоты (H3PO4). Масса фосфорной кислоты = 300 г Процент содержания = 25%

Масса H3PO4 = 300 г * 0.25 = 75 г

Теперь найдем количество молей H3PO4. Для этого разделим массу на молекулярную массу.

Молекулярная масса H3PO4 = 1(молекулярная масса H) + 3(молекулярная масса P) + 4(молекулярная масса O) Молекулярная масса H3PO4 = 11 + 331 + 4*16 = 98 г/моль

Количество молей H3PO4 = 75 г / 98 г/моль ≈ 0.765 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей водорода, которое образуется.

Исходя из уравнения реакции, каждый моль H3PO4 образует 3 моль H2.

Количество молей H2 = 0.765 моль (H3PO4) * 3 моль (H2) ≈ 2.295 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

1 моль любого газа при стандартных условиях занимает объем около 22.71 л.

Объем H2 = 2.295 моль * 22.71 л/моль ≈ 52.08 л

Таким образом, объем водорода, который образуется при реакции натрия с 300 г 25% фосфорной кислоты, составляет около 52.08 л.