Question

определите объем газа который можно получить при растворении карбоната кальция 100 г 3,65%-ного раствора соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

находим массу соляной кислоты=36,5х0,1=3,65 грамм

это составляет молей 3,6536,5=0,1 моль

36,5 гмоль-это молярная масса соляной кислоты

молярная масса карбоната кальция равна 100 гмоль

количество молей его в реакции =20100=0,2 моль

в реакции участвует избыток карбоната кальция и в недостатке соляная кислота

поэтому количество молей углекислого газа будет равно=0,1:2=0,05 моль

масса углекислого газа=0,05 мольх44гмоль=2,2 грамма

44 гмоль-молярная масса углекислого газа

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо определить, какой газ образуется при реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Когда раствор карбоната кальция реагирует с соляной кислотой, образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и растворимый хлорид кальция (CaCl2).

Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

1. Определим количество карбоната кальция в молях: Масса карбоната кальция (CaCO3) = 100 г Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,08 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 100 г / 100,08 г/моль ≈ 0,999 моль

2. Определим количество HCl в молях: Для этого нужно знать концентрацию соляной кислоты в растворе. Вы указали, что это 3,65%-ный раствор. Это означает, что в 100 г раствора содержится 3,65 г HCl.

Масса HCl = 3,65 г Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35,45 г/моль (Cl) = 36,45 г/моль

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 3,65 г / 36,45 г/моль ≈ 0,100 моль

3. Определение реагента в избытке: Уравнение реакции показывает, что для растворения 1 моль CaCO3 требуется 2 моль HCl. Поскольку у нас есть только 0,100 моль HCl, а CaCO3 в 10 раз больше (0,999 моль), HCl является ограничивающим реагентом.

4. Определение объема CO2: Исходя из уравнения реакции, каждый моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 будет равно количеству молей CaCO3, которое составляет 0,999 моль.

5. Расчет объема CO2: Объем газа можно рассчитать, используя идеальный газовый закон. При стандартных условиях (0 °C и 1 атм) один моль любого газа занимает приблизительно 22,71 литра.

Объем CO2 = количество молей CO2 * молярный объем газа при стандартных условиях Объем CO2 = 0,999 моль * 22,71 л/моль ≈ 22,68 л

Таким образом, объем газа углекислого (CO2), который можно получить при растворении 100 г 3,65%-ного раствора карбоната кальция в соляной кислоте, составит примерно 22,68 литра при стандартных условиях.