Question

Натрий массой 8,51г поместили в этиленгликоль объемом 8,38 см³ и плотностью 1,11г/см³. Найдите массу (г) всех продуктов реакции.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:...

Answer 2

Чтобы найти массу всех продуктов реакции, нужно учесть реакцию, которая происходит между натрием и этиленгликолем.

Уравнение реакции:

2Na + 2C2H6O2 -> 2NaC2H6O2 + H2

Согласно уравнению, на каждые 2 моль натрия (Na) образуется 2 моля этиленгликоля (C2H6O2) и 1 моль водорода (H2).

1 моль Na = 22,99 г 1 моль C2H6O2 = 62,07 г 1 моль H2 = 2,02 г

Сначала определим количество молей натрия, используя его массу и молярную массу:

Моль Na = Масса Na / Молярная масса Na = 8,51 г / 22,99 г/моль ≈ 0,37 моль Na

Так как реагенты находятся в стехиометрическом соотношении 2:2:1 (Na:C2H6O2:H2), получаем:

Количество молей C2H6O2 = 0,37 моль Na

Теперь вычислим массу C2H6O2:

Масса C2H6O2 = Количество молей C2H6O2 × Молярная масса C2H6O2 = 0,37 моль × 62,07 г/моль ≈ 22,97 г C2H6O2

Масса H2 = Количество молей H2 × Молярная масса H2 = 0,37 моль × 2,02 г/моль ≈ 0,75 г H2

Итак, масса всех продуктов реакции (C2H6O2 + H2) составляет около 22,97 г + 0,75 г = 23,72 г.