Question

Какая масса воды выделится при взаимодействии гидроксида натрия с 4,9гр серной кислоты

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                         4,9 г                                    Х г

  2NaOH    +    H2SO4   =   Na2SO4   +   2H2O

                     n=1 моль                              n=2 моль

                   М = 98 г/моль                       М = 18 г/моль

                    m=98 г                                  m=36 г

4,9 г  H2SO4   -   Х г   Н2О

98 г   H2SO4   -  36 г   Н2О

m(H2O) = 4,9 * 36 / 98 = 1,8 г

Answer 2

Для определения массы воды, которая выделится при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4), сначала нужно установить реакционное уравнение химической реакции между этими веществами:

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на каждые 1 молекулу серной кислоты (H2SO4) требуется 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH) для полного процесса нейтрализации. Отсюда можно составить пропорцию:

1 моль H2SO4 соответствует 2 моль NaOH

Для расчета массы воды, выделяющейся при реакции, нужно найти количество молей серной кислоты в данном примере:

Масса H2SO4 = 4.9 г Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 4.9 г / 98 г/моль ≈ 0.05 моль

Так как на 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH, то количество молей NaOH также будет 0.05 моль * 2 = 0.1 моль.

Теперь, чтобы найти массу воды (H2O), выделившейся в результате реакции, нужно умножить количество молей NaOH на его молярную массу:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса H2O = количество молей NaOH * молярная масса NaOH Масса H2O = 0.1 моль * 40 г/моль = 4 г

Таким образом, при взаимодействии 4.9 г серной кислоты с гидроксидом натрия выделится 4 г воды. Остальные реагенты, такие как гидроксид натрия и сульфат натрия, также участвуют в реакции, но вода является основным продуктом нейтрализации.