Question

. Масові частки Карбону та Гідрогену в сполуці, відповідно дорівнюють 68,18 % та 13,64 %, все інше – Оксиген. Густина парів речовини за воднем 44. Яка формула та назва речовини?

Answer 1

Відповідь:

M(CxHyOz)=44*2=88

x=88*68,18/100*12=5

y=88*13,64/100*1=12

z=(88-5*12-12*1)/16=1

C5H12O

Пояснення:

Answer 2

Давайте спростимо задачу. Оскільки масова частка вуглецю (С) становить 68.18%, а масова частка водню (H) - 13.64%, можемо припустити, що маса речовини складає 100 г (або будь-яку іншу одиницю маси).

1. Маса вуглецю (С) = 68.18% * 100 г = 68.18 г.
2. Маса водню (Н) = 13.64% * 100 г = 13.64 г.

Залишок (100 - 68.18 - 13.64) грамів складає оксиген (O): 18.18 г.

Тепер, щоб з'ясувати масові співвідношення між С, Н і О, потрібно перетворити масу кожного елементу на кількість молекул, використовуючи їх атомні маси (мольні маси):

• Маса вуглецю (С) = 68.18 г

• Атомна маса вуглецю (С) ≈ 12.01 г/моль

• Маса водню (Н) = 13.64 г

• Атомна маса водню (Н) ≈ 1.01 г/моль

• Маса оксигену (О) = 18.18 г

• Атомна маса оксигену (О) ≈ 16.00 г/моль

Тепер розрахуємо кількість молекул кожного елемента:

• Кількість молекул вуглецю = маса вуглецю / атомна маса вуглецю = 68.18 г / 12.01 г/моль ≈ 5.68 моль

• Кількість молекул водню = маса водню / атомна маса водню = 13.64 г / 1.01 г/моль ≈ 13.51 моль

• Кількість молекул оксигену = маса оксигену / атомна маса оксигену = 18.18 г / 16.00 г/моль ≈ 1.14 моль

Тепер, поділимо кожну кількість молекул на найдрібніше число молекул серед них (1.14 моль відповідає оксигену), щоб отримати найпростіше стехіометричне співвідношення між елементами:

• Вуглець: 5.68 моль / 1.14 моль ≈ 5 (округлено)
• Водень: 13.51 моль / 1.14 моль ≈ 11.8 (округлено)

Таким чином, стехіометричне співвідношення елементів у речовині є: C5H12O

Ім'я речовини: Пентан-3-ол