Question

Сколько литров кислорода нужно взять, чтобы полностью сжечь 2 кг бутилбензола?

Answer 1

Ответ:

4513,6 л

Объяснение:

Формула бутилбензола - C10H14.

2 C10H14 + 27 O2 = 20 CO2 + 14 H2O

n(C10H14)=2000 г ÷ 134 г/моль = 14,925 моль

Из ур.реакции видно, что n(O2)=$\frac{27}{2}$n(C10H14) = 201,5 моль

Тогда V(O2) = 201,5моль*22,4л/моль=4513,6 л

Answer 2

Для определения количества кислорода, необходимого для полного сжигания 2 кг бутилбензола (C10H14), нам понадобится уравнение реакции сгорания:

C10H14 + 13O2 -> 10CO2 + 7H2O

Из уравнения видно, что на каждый молекулу бутилбензола требуется 13 молекул кислорода для полного сгорания. Найдем молекулярную массу бутилбензола:

Масса C10H14 = 10 * масса углерода (12,01 г/моль) + 14 * масса водорода (1,01 г/моль) Масса C10H14 = 120,1 г/моль + 14,14 г/моль Масса C10H14 = 134,24 г/моль

Теперь посчитаем, сколько молей бутилбензола в 2 кг:

Моли C10H14 = масса C10H14 / масса молекулы C10H14 Моли C10H14 = 2000 г / 134,24 г/моль Моли C10H14 ≈ 14,91 моль

Так как на одну молекулу бутилбензола требуется 13 молекул кислорода, найдем количество молекул кислорода:

Моли O2 = 14,91 моль C10H14 * 13 моль O2/моль C10H14 Моли O2 ≈ 193,83 моль

Теперь найдем массу кислорода:

Масса O2 = моли O2 * масса молекулы O2 Масса O2 = 193,83 моль * 32 г/моль Масса O2 ≈ 6202,56 г

И наконец, переведем массу кислорода в литры, предполагая стандартные условия (температура 0°C и давление 1 атмосфера). Для этого воспользуемся законом Гей-Люссака:

V = масса газа / плотность газа

Плотность кислорода (при стандартных условиях) примерно равна 1,429 г/л, тогда:

V = 6202,56 г / 1,429 г/л V ≈ 4340,3 л

Таким образом, для полного сжигания 2 кг бутилбензола потребуется примерно 4340,3 литров кислорода.