Question

1.При спалюванні органічної речовини метану CH4 утворився вуглекислий газ CO2 і вода. Зазнач суму коефіцієнтів вихідних речовин. 2.Обчисли, у скільки разів молекулярна маса манган IV оксиду більша молекулярної маси води.Відповідь запиши з точністю до цілих3.Обчисли масу речовини, що утворилася в результаті хімічної реакції 1426 г натрій оксиду з 414 г води за реакцією:Na2O+H2O=2NaOH

Answer 1

Ответ:

1.6

2.5

3.Незнаю

Объяснение:

Answer 2

1. Реакція спалювання метану CH4: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Збалансована реакція: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Сума коефіцієнтів вихідних речовин: CH4 + 2O2 = 1 + 2 = 3.

2. Молекулярна маса молекули манган IV оксиду (MnO2) складається з маси молекули мангану (Mn) та двох молекул кисню (O2).

Маса молекули мангану (Mn) = 54.938 g/mol Маса молекули кисню (O2) = 2 * 16.00 g/mol = 32.00 g/mol

Маса молекули манган IV оксиду (MnO2) = 54.938 g/mol + 32.00 g/mol = 86.938 g/mol

Молекулярна маса води (H2O) = 2 * 1.008 g/mol + 16.00 g/mol = 18.016 g/mol

Відношення молекулярної маси манган IV оксиду до молекулярної маси води: 86.938 g/mol / 18.016 g/mol ≈ 4.83

3. Для реакції Na2O + H2O = 2NaOH збалансована реакція показує, що одна молекула натрій оксиду (Na2O) реагує з однією молекулою води (H2O), утворюючи дві молекули гідроксиду натрію (NaOH).

Молекулярна маса натрій оксиду (Na2O) = 61.98 g/mol Молекулярна маса води (H2O) = 18.016 g/mol Молекулярна маса гідроксиду натрію (NaOH) = 39.997 g/mol (беремо значення маси натрію (Na) і кисню (O) зі стандартних періодичних таблиць)

1 мол Na2O + 1 мол H2O -> 2 мол NaOH

1426 г Na2O * (1 мол / 61.98 г) = 23.04 мол Na2O 414 г H2O * (1 мол / 18.016 г) = 22.98 мол H2O (округляємо до двох знаків після коми)

Кількість молей гідроксиду натрію (NaOH), яка утворилася, також буде 23.04 мол (2 * 11.52 мол).

Маса гідроксиду натрію (NaOH): 23.04 мол NaOH * 39.997 г/моль = 921.36 г

Таким чином, маса речовини, яка утворилася в результаті реакції, дорівнює 921.36 г гідроксиду натрію (NaOH).