Question

Какие условия влияют на электролическую диссоциацию? Я очень прошу,помогите,дам 30 баллов,могу больше

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Влияние природы растворителя.

Чем выше полярность растворителя, тем больше степень диссоциации растворенного в нем вещества, т.к. увеличивается сила взаимодействия ионов вещества с растворителем. Мерой полярности молекул растворителя может служить величина их дипольного момента. Полярность растворителя можно также характеризовать с помощью диэлектрической постоянной е. Диэлектрическая постоянная - величина, показывающая, во сколько раз сила взаимодействия двух зарядов в данной среде меньше, чем в вакууме.

Например, диэлектрическая постоянная воды е(Н2О) составляет 78, диэлектрическая постоянная е(бензола) равна 2. Если растворить хлороводород в воде и бензоле, то в бензоле степень диссоциации хлороводорода окажется меньше, поэтому и кислотные свойства хлороводорода будут выражены здесь слабее.

Влияние природы растворенного вещества.

Под природой растворенного вещества в данном случае подразумевают природу химической связи в молекулах растворенных веществ. Чем больше полярность химической связи и чем меньше прочность связи в веществе, тем выше степень диссоциации. Вещества с ионной химической связью или с ковалентной, очень полярной связью относятся к сильным электролитам. Средние и слабые электролиты обладают, как правило, ковалентной малополярной связью.

Answer 2

Электролитическая диссоциация относится к процессу, при котором ионные соединения разлагаются на ионы в растворе. Этот процесс зависит от нескольких факторов. Вот некоторые из них:

1. Концентрация раствора: Высокая концентрация раствора способствует электролитической диссоциации, поскольку большее количество ионных частиц присутствует в растворе.

2. Полярность растворителя: Полярные растворители, такие как вода, обычно способствуют электролитической диссоциации, поскольку они могут образовывать электростатические взаимодействия с ионами, разрывая связи в ионных соединениях.

3. Температура: В общем случае повышение температуры увеличивает скорость электролитической диссоциации, поскольку тепловая энергия обеспечивает достаточную энергию для преодоления энергетического барьера, связанного с разрывом ионных связей.

4. Наличие катализаторов: Некоторые вещества, называемые катализаторами, могут ускорять электролитическую диссоциацию, облегчая процесс разрыва ионных связей.

5. Размер и заряд ионов: Более маленькие ионы обычно более легко диссоциируются, поскольку у них меньше энергии, необходимой для преодоления энергетического барьера. Кроме того, наличие большого заряда на ионах также может способствовать диссоциации.

6. Степень ионизации: Некоторые соединения диссоциируются полностью, тогда как другие только частично диссоциируются. Степень ионизации зависит от различных факторов, включая химическую природу соединения и условия эксперимента.

Указанные факторы могут влиять на процесс электролитической диссоциации и определять скорость и полноту диссоциации в растворе.